【题目】氨气是重要的化工原料，工业上由N2和H2在一定条件下合成。
(1)已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1。则合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H3＝_________ kJ·mol-1 (用含a、b的代数式表示)。
(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在一定温度下能自发进行，则△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。
(3)一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的N2和H2反生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图所示。该温度下，反应的平衡常数为_________________。
若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，t5时刻重新达到平衡，请在下图中画出t4~t6时间段逆反应速率随时间的变化图_____________。
(4)文献报道，常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质可在电极上直接生成氨气。阴极的反应方程式为___________。
【答案】-3a+2b < 此反应熵是减少即△S<0，要让此反应发生则△H<0 1000 
【解析】
（1）已知H2的标准燃烧热为△H1＝－akJ·mol－1，NH3的标准燃烧热为△H2＝－bkJ·mol－1，可写出对应的热化学方程式
，
， 则要得到N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，根据盖斯定律，△H3＝-3a+2b；
（2）合成氨反应在一定温度下能自发进行，则反应放热，△H3＜0，此反应熵是减少即△S<0，要让此反应发生则△H<0；
（3）根据图像可知，平衡时，氢气剩余0.2mol，氮气剩余0.5mol，氨气剩余1mol，平衡常数为
，若在t4时刻，同时向体系中再通入0.5 mol N2和1moNH3，此时的
，平衡逆向进行，可得到图像 
；
（4）阴极发生还原反应，因此是氮气放电，电极方程式为。
暑假衔接培优教材浙江工商大学出版社系列答案
欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （ ）
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)
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【题目】
NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。
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【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH
C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
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【题目】固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ）
A.由现象1可以确定化合物X中含有氧元素
B.固体混合物Y的成分为Cu和NaOH
C.可以确定X的化学式为Na2Cu2O3
D.根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性
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【题目】实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol-1
可能用到的有关数据如下：
物质 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔点/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸点/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：
（1）a的作用是___。
（2）A中反应的化学方程式是___。
（3）B的作用是___。
（4）E中冷却水的作用是___。
（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。
（6）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因是___。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)
A．分液漏斗 B．温度计 C．吸滤瓶 D．冷凝管 E．蒸馏烧瓶
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【题目】将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A. 2：1：1
B. 1：1：2
C. 1：2：1
D. 4：3：1
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【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
A.b膜为阴离子交换膜
B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e- = O2↑+4H+
C.N室中：a%＜b%
D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体
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【题目】“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。
（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。
（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。
（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。
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