Question

【题目】常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，溶液中的溶质是________(填化学式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此时溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的盐酸体积V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一时刻溶液中会不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系？_____(填“会”或“不会”)。其原因是________。

(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 当V（HCl）=12.50 mL时，下列离子浓度的大小关系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Answer 1

【答案】NH4Cl，NH3·H2O ＞ = < 若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可） 不会 否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可） ＜ ＞

【解析】

常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性；

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性。可假设盐酸完全反应，通过分析氯化铵溶液的性质，反推所加盐酸的体积与25mL的关系；

(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系，可从溶液呈电中性进行分析；

(4)已知常温时，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，当V（HCl）=12.50 mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10mol/L，可得出c(OH－)与 c(H＋)的关系，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)与c(NH4+)的关系。

常温下，用0.1 mol·L－1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时，盐酸与氨水反应，消耗一水合氨0.001mol，剩余一水合氨0.0015mol，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，此时以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性，溶液的pH>7；答案为：NH4Cl，NH3·H2O；＞；

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，按电荷守恒，此时溶液呈中性，pH=7；可假设盐酸完全反应，则生成氯化铵和水，因为氯化铵溶液中NH4+水解会使溶液呈酸性，所以所加盐酸的体积应小于25mL；答案为：=；<；若盐酸体积为25 mL时，NH3·H2O与HCl恰好完全反应，生成NH4Cl溶液，呈酸性，故盐酸体积略少于25 mL （其它解释合理即可）；

(3)某一时刻溶液中不会存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的关系，因为溶液呈电中性,两种阴离子浓度不可能同时大于阳离子浓度；答案为：不会；否则溶液中离子所带电荷不守恒 （其它解释合理即可）；

(4)已知常温时 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 ，当V（HCl）=12.50 mL时，溶液中NH4Cl与NH3·H2O的浓度刚好相等，从电离常数进行计算，即K（NH3·H2O）==1.8×10-5 ，可得c(OH－)= 1.8×10-5mol/L ，c(H＋)==5.56×10-10 mol/L，c(OH－)>c(H＋)，依据电荷守恒，可确定c(Cl－)<c(NH4+)。

答案为：＜；＞。