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    ．某课外活动小组用铜屑制取五水合硫酸铜晶体。已知硫酸铜和硝酸铜的溶解度数据如下表：

    T/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    硫酸铜/g

    14.8

    20.5

    28.5

    39.6

    53.6

    73.0

    硝酸铜/g

    83.5

    125.0

    163.0

    182.0

    208.0

    247.0

    ⑴课外活动小组设计的实验步骤如下：

    ①用灼烧法除去铜屑表面的有机物和油污。灼烧时需要使用到的仪器有  ▲  。

    A．烧杯   B．酒精灯   C．泥三角    D．蒸发皿    E．坩埚    F．漏斗   

    ②将灼烧后的固体置于烧杯中，向其中加入一定量的硫酸，将烧杯放置在通风橱中加热，并向其中分批加入适量浓硝酸，直至反应结束，滤去少量不溶物。发生反应的化学方程式为：  ▲  。

    ③将所得滤液用水浴加热蒸发浓缩，待看到  ▲  时，停止加热，冷却过滤得硫酸铜晶体。本操作采用水浴加热的原因  ▲  。

    ④除去硫酸铜晶体中含有的少量硝酸铜。可以用  ▲  法提纯硫酸铜晶体。

    ⑵该活动小组设计的制备硫酸铜晶体的实验方案，主要存在问题是消耗的酸多、产生的气体污染空气。请你重新设计一种经济、环保的实验方案：  ▲  。


    ⑴①BCE    ②Cu + 2HNO3 + H2SO4 ==CuSO4 + 2NO2↑+ 2H2O

    ③溶液表面有晶膜出现  控制温度，防止CuSO4·5H2O分解 

    ④重结晶

    ⑵将铜屑在空气中灼烧氧化为CuO，再将CuO与硫酸反应，最后将所得溶液蒸发、结晶得CuSO4·5H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：
    控制反应的开始和停止
    控制反应的开始和停止
    ．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？
    生成无色气体并变为红棕色
    生成无色气体并变为红棕色
    ；请用化学方程式解释：
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
    ．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是
    C
    C
    ．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=
    0.06mol/L?min-1
    0.06mol/L?min-1
    ．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡
    不移动
    不移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度
    减小
    减小
    ．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率
    减小
    减小
    （填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用注射器作反应器，对铜与稀硝酸反应的实验进行了创新设计。根据实验操作回答有关问题（假定实验在标准状况下进行，空气中N2和O2的体积之比为4∶1）：
    （1）图示是一支规格为50mL的注射器（活塞与针筒间的润滑性良好），在注射器中加入48mg铜片，然后拔出针头，在安针头处套上软胶管。
    （2）先抽取少量6mol/L的稀HNO3，并立即排至废液缸中，目的是___________。
    （3）再抽取10mL6mol/L的稀HNO3，把弹簧夹夹在软胶管上，反应开始时缓慢，然后逐渐加快。预期在注射器中可观察到哪些现象？请依次写出。
    （4）反应完毕后，打开止水夹，立即将活塞拉至36.2mL处，夹好弹簧夹，观察到_______，轻摇注射器几下，静置，又观察到_______、________；重复以上操作几次，至针筒内最后无NO为止。针筒内溶液中c（NO３-）为_______，c（H+）为________。共抽入空气体积至少为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：______．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验，制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题：

    （1）铜丝在实验中的作用：______．
    （2）实验过程中在装置C中会看到什么现象？______；请用化学方程式解释：______．
    （3）已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是______．
    A．混合气体密度保持不变
    B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
    C．容器内气体分子总数不随时间变化
    D．相同时间内，消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    （4）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定温度下，经过2min反应达到平衡，得到0.12mol SO3．则用SO2浓度变化来表示反应速率为υ（SO2）=______．
    若此时保持温度不变，同时通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，则平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”、“无法确定”）．
    但若保持温度不变，只通入1.00mol O2，则重新达到平衡时，SO2的平衡浓度______．（填“填大”、“不变”或“减小”），O2的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO2的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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