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【题目】12分)现有含NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X ,沉淀A

上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。

【答案】1BaCl2[BaNO32];(2 BaSO4;(2

2使溶液中的Ag+Ba2+完全沉淀2

3Na2CO32);HNO32);蒸发(2

【解析】1根据过程可知,沉淀B是氯化银,所以A是硫酸盐,因此X是氯化钡或硝酸钡,则A是硫酸钡沉淀。

2)由于溶液2中含有过量的Ba2Ag,所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+Ba2+完全沉淀。

3)由于碳酸钠是过量的,所以溶液3中一定含有碳酸钠,要除去碳酸钠,则可以加入适量的硝酸。要得到硝酸钠固体,通过蒸发即可。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(  )

A. 反应CH42O2CO22H2O中,O2是氧化剂,CH4是还原剂

B. 反应Cl22NaOH===NaClONaClH2O中,Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

C. 反应MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O中,HCl是氧化剂,MnO2是还原剂

D. 反应2Na2H2O===2NaOHH2中,H2O既是氧化剂又是还原剂

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【题目】下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (  )

A. X的单质在空气中可以燃烧

B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D. A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容,请回答问题。

1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L

2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸,配制该溶液,经计算,需要用量筒量取___mL浓硫酸。

3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)________

4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________

A 用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B 容量瓶洗涤后,未经干燥处理

C 溶液未能冷却就定容 D 未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有较大量的ClOH3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是(  )

①滴加MgNO32溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【题目】氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业,是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[BaCO3BaSO3Ba(FeO2)2]制取氧化钡的绿色工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)酸溶时,Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________

(2)产生滤渣1的反应离子方程式是____________________________________________

(3)操作Ⅰ调pH=45的目的是_________________________________________________

(4)过滤3所得母液应返回______________工序循环使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体,研究Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行,如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3NO3的物质的量之比是_________

(6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液,则所得溶液的物质的量浓度为_________________

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.表示在相同的密闭容器中,反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况,则该反应的ΔH>0

B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲线,则HX可能为醋酸

C.表示AB两物质的溶解度随温度变化情况,将T1 ℃时AB的饱和溶液分别升温至T2 ℃,则溶质的质量分数:w(A)>w(B)

D.表示25 ℃时,分别加水稀释体积均为100 mL pH=2CH3COOH溶液和HX溶液,则25 ℃时电离平衡常数:Ka(HX)<Ka(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求填空:

1)写出有机物的名称________

2)当乙酸分子中的O都是18O时,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为______

3)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是___(填字母代号)

A.馒头越嚼越甜 B.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

C.油脂经水解可变成葡糖糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒

4)某化合物C3H6O2的核磁共振谱(NMR)中有3个峰,其强度比为321,则该化合物的结构简式可能为_______(写出一种即可)。

5)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子结构如图所示。回答下列问题。

①瑞香素的化学式为____,含氧官能团名称____

1mol此化合物可与______molBr2反应,最多可以与____molNaOH反应。

6)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示为HCHO+2Cu(OH)2+NaOHHCOONa+Cu2O↓+3H2O。若向足量新制氢氧化铜中加入4.00mL甲醛水溶液,充分反应。请设计一个简单实验验证甲醛的氧化产物不是甲酸盐。____。(可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液。)

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【题目】已知ABC均为含铁化合物,请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题:

FeABC

1)反应中属于氧化还原反应的是________________(填序号)。

2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后,可观察到的现象是__________

3)反应的离子方程式为 _____________

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