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    【题目】在一定条件下，某绝热恒容密闭容器中的反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0达到平衡状态，下列有关该状态时的说法中正确的是

    A. N2O5，NO2，O2分子个数比为 2∶4∶1B. 混合气体的密度不再改变

    C. 体系温度不再改变D. N2O5已全部转化为NO2和O2

    【答案】C

    【解析】

    A. 达到平衡状态时，体系中剩余组分的量与反应计量系数不一定成比例，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；

    B. 该反应为全气体体系，反应前后气体的总质量保持不变，在恒容下，反应体系密度始终保持不变，不能判断反应达平衡状态，故B错误；

    C. 体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；

    D.该反应为可逆反应，达到平衡状态时，时 N2O5、NO2和O2共存体系，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。

    Ⅰ实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。

    （1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式___。

    （2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是___。

    （3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是___(填序号，多选不给分)。

    （4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___。

    Ⅱ.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应

    （5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象___。

    （6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。

    这些方案中可行的是___(填序号，多选不给分)

    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化

    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿比朵尔主要用于甲、乙型流感和其它呼吸道病毒感染症的防治，有专家认为其在新冠肺炎的治疗上也有一定的疗效。阿比朵尔的合成路线如图所示：

    (1)图中I为阿比朵尔，其分子式为__________，

    (2) A的名称是__________，G→H的反应类型为___________。

    (3) C中所含的含氧官能团的名称为_____________。

    (4) F→G的化学方程式为____________。

    (5)C有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的芳香化合物的结构简式(不考虑立体异构)_________。

    ①能与NaHCO3溶液反应放出CO2；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积的比是1:1:1。

    (6)如图为合成阿比朵尔的另一种方法，请参照上述流程将下列流程图补充完整(试剂可从上题试剂中任选)：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1

    C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：

    （1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：

    ①蓝矾的化学式为：____________。

    ②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。

    （2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。

    ①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。

    ②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。

    （3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据图回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。

    （3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把0.5molN2O4气体通入容积为5L的密闭容器中，60s时达到平衡，此时容器内的压强为起始时的1.6倍，求：

    （1）在这60s内NO2的平均生成速率；_______

    （2）达到平衡时N2O4的分解率。_______

    （3）达到平衡时NO2 的体积百分含量_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

    B. 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃

    C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色

    D. 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    （1）用双线桥法分析上述反应___（只需标出电子得失的方向和数目）。

    （2）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

    （3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

    （4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为___。

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