[题目]硅是无机非金属材料的主角.硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上.(1)SiO2是玻璃的主要成分之一.SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 .工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃.其所对应的方程式为 (2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧.则Na2SiO3可作生产的原料.(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为_________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 防火剂 C SiO2

【解析】

(1)在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O；氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；

(2)水玻璃是矿物胶，不燃烧；

(3)在化学反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，元素的化合价降低的反应物是氧化剂。

(1)NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸与玻璃发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

(2)水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；

(3)碳元素化合价升高，硅元素化合价降低，二氧化硅是氧化剂。

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A. 该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、

C. 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-

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下列说法不正确的是（）

A. 萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

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D. 上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

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【题目】某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )

A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

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【题目】氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)：

A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

C.的比值为3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反应平衡常数：B点______D点；

③C点H2的转化率______；(数值保留0.1%)在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_________

(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率________

(3)保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率______

(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率______

(5)提高起始的反应温度，反应速率___________

(6)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_________

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【题目】NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：

(1)NO2可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO2的电离平衡常数为Ka=5.0×10-4，则0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应

速率表达式

反应热

反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)

，

△H1<0

反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

，

△H2<0

反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)

(3)反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强关系为：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________