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    将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：（    ）

    ①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3   

    A．②④⑤⑥   B． ④⑤⑥⑦  C．①②③   D．②④⑤⑥⑦

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．

    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
    材料一：如图2
    材料二：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
    A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    C
    C
    ；
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    A
    A
    ．
    Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3
    CuCl2、K2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
    （1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
    S
    S
    ．
    （2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （3）钛原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
    [TiCl2（H2O）4]+
    [TiCl2（H2O）4]+
    ，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    （填化学式）．
    （4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?大连模拟）下列有关化学实验操作合理的是（　　）
    ①在配铜FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
    ②配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体．
    ③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
    ④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约
    1
    3
    处，手持试管夹长柄末端，进行加热
    ⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
    ⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3
    ⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.100 0mol/L KMnO4溶液
    ⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳，也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．
    （1）他们欲用上述装置组装一套新装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验其还原产物，所用装置接口连接顺序为
    jcdabefg（e与f可颠倒）
    jcdabefg（e与f可颠倒）
    ，制取CO2反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ，点燃酒精灯前，应进行的操作是
    打开F中导管上的止水夹
    打开F中导管上的止水夹
    ，等装置
    D中澄清石灰水变浑浊
    D中澄清石灰水变浑浊
    （填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
    排尽装置内的空气
    排尽装置内的空气
    ．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
    2Na+2CO2═Na2CO3+CO
    2Na+2CO2═Na2CO3+CO
    ；
    若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    4Na+3CO2═2Na2CO3+C
    ．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是
    将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
    将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O（其他合理答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
    ①A常温下为黄绿色气体；
    ②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
    ③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；
    ④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
    请回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ，B含有的化学键类型是
     
    ．
    （2）②中反应的化学方程式为
     
    ，该反应中还原剂是
     
    （写化学式）．
    （3）C、D溶液的颜色依次为
     
    ．写出其中C转化为D和E的离子方程式：
     

    （4）F的化学式是
     
    ．取7.9g固体F，充分加热使其完全分解，冷却后将剩余固体溶于水，不溶物经过滤、洗涤，与足量浓盐酸反应，计算反应过程中累计最多可制得气体的体积（标准状况）：
     
    ．

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