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【题目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:

回答下列问题:

(1)C+D→E反应类型为______。F中含氧官能团的名称是______

(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有______个。G的结构简式为______

(3)H→咖啡酸乙酯的化学方程式为______

(4)芳香族化合物MH的同分异构体,1 molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 molCO2,M的结构有______种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为12221的结构简式为______

(5)以上图中的C和甲醛为原料设计合成C5H12O4的路线无机试剂任任选)。________________________

【答案】 加成反应 醛基 14 10

【解析】A的相对分子质量是28A是乙烯,与水加成生成B是乙醇,催化氧化生成C是乙醛。CD发生醛基的加成反应生成EE在浓硫酸的作用下发生消去反应生成FF发生银镜反应并酸化后生成GG发生水解反应生成HH与乙醇发生取代反应生成咖啡酸乙酯。(1)根据以上分析可知C+DE反应类型为加成反应。F中含氧官能团的名称是醛基。(2)醛基和苯环均是平面形结构,则D分子中位于同一平面上的原子最多有14个。G的结构简式为。(3H→咖啡酸乙酯的化学方程式为。(4)芳香族化合物MH的同分异构体,1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2,说明含有2个羧基,如果苯环上有3个取代基,应该是2个羧基和1个甲基,如果是两个取代基,应该是-COOH和-CH2COOH,如果是一个取代基,应该是-CH(COOH)2M的结构有10种;其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为12221的结构简式为。(5)根据已知信息结合逆推法可知以甲醛、C为原料合成C5H12O4的路线为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等质量两份铝,分别放入足量盐酸和NaOH 中,生成氢气在同温同压下体积比为(  )
A.2:3
B.3:2
C.1:1
D.1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)是重要的有机化工原料,可用于制取氢气、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气,原料气中n(O2)/n(CH3OH)对反应的选择性影响如图所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。当n(O2)/n(CH3OH)=0.25 时,主要反应的化学方程式为____________制备H2 时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________

2甲醇催化脱氢制甲酸甲酯的反应为:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________

②在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒容密闭容器中,反应20 分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。从开始到平衡时甲醇的平均反应速率为____ mol·L-1·min-1,若平衡时气体总压为P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡气体分压代替平衡浓度求得的平衡常数。气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。若在310℃下,将2mol 甲醇置于VL恒压密闭容器中,反应到达平衡时甲醇的分压______氢气的分压(“>”,“=”“<”)。

(3) 电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是: 通电将Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如图所示装置模拟上述过程,请写出:

①阴极的电极反应式_______________________________________

②除去甲醇的离子方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是

A. 在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原

B. 电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝流入

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积,提高硅沉积效率

D. 电流强度不同,会影响硅提纯速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是(  )

A. KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子,可生成N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

(1)在废水处理领域中,H2SNa2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃,在0.10 mol·L1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2)关系如下表(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

pH

3

5

7

9

11

c(S2)/ (mol·L1)

1.4×1015

1.4×1011

6.8×108

1.3×105

1.3×103

某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S,当溶液的pH=5时,Mn2开始沉淀,MnS的溶度积为______

(2)工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH1,在膜反应器中分离出H2

①已知:H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH2;2S(g)S2(g) ΔH3,则ΔH1______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密闭容器中,充入0.10 mol H2S(g),发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g),控制不同的温度和压强进行实验,结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为______,理由是______。若容器的容积为2.0 L,则压强为p3,温度为950 ℃时,反应经3 h达到平衡,化学反应速率v(S2)=______;若压强p2=7.2 MPa、温度为975 ℃时,该反应的平衡常数Kp______用平衡分压代替平衡浓度分压=总压×物质的量分数,计算结果保留两位有效数字)。若保持压强不变,升温至1000 ℃时,则该反应的平衡常数_____增大”“不变减小”)。

(3)工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如图所示:

①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为______

K2S2O8水解时生成H2O2KHSO4,该反应的化学方程式______

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【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因突破性地用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如图

(1)下列有关石墨烯说法正确的是______

a.12 g石墨烯含键数为NA

b.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6C原子

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_____;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有______

②下列分子属于非极性分子的是______

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因______

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是______

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如上图2),它的化学式可表示为______;在Au周围最近并距离相等的Cu______个,若2Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为______g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是( )

A.铁粉B.碳酸氢钠溶液

C.溴水D.紫色石蕊溶液

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【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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