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    【题目】可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下正确的是（ ）

    A. T1>T2，正反应放热

    B. Tl<T2，正反应吸热

    C. P1>P2，a+b>c+d

    D. Pl＜P2，b=c+d

    【答案】D

    【解析】

    当其他条件一定时，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2＞T1，p2＞p1，结合温度、压强对化学平衡移动的影响分析解答。

    当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量(C%)越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图像可知p2＞p1；增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，根据以上分析可知，D正确，ABC错误，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

    Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

    (1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

    (2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

    PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

    (3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

    (5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

    (6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

    C. NCl3分子是非极性分子

    D. NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是

    A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

    B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl–是否存在

    C. 要确定Cl–是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验

    D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式为________________________。在该反应中当 0.4molHCl发生反应时，生成标准状况下的Cl2 的体积为______。浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填序号）；

    A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_____→_____→_____→D。

    （3）装置 E 的作用是_______。写出装置 D(D中所盛溶液为 NaOH)中反应的化学方程式_______

    （4）工业上用电解法制备氯气的化学方程式为：____________。

    Ⅱ．某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈__________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    C—H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413

    由此计算△H1=__________kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，则△H3=_________kJ·mol-1

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_______________；③的化学平衡常数K的表达式为_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB

    B. 容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

    D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述不正确的是( )

    A.所得溶液的体积为(36.5+1000)/ρ

    B.所得溶液的物质的量浓度为

    C.所得溶液的溶解度为S=100w/（1-w）

    D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/1000ρ

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