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    【题目】将一块铝箔用砂纸打磨表面后，放置一段时间，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是(　　)

    A. 熔化的是铝B. 熔化的是Al2O3

    C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃烧

    【答案】A

    【解析】

    打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧，熔化的铝也不会滴落下来，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B. 等质量的烃CxHy完全燃烧耗氧量的多少取决于y/x的值的大小，y/x的值越大，耗氧量越多

    C. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＜4；否则y＞4

    D. 质量相同的两种有机物完全且充分燃烧产生等量的二氧化碳，则这两种有机物中碳元素的质量分数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

    （1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是

    __________________________________________________。

    （3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （4）F的核外电子排布式是___________。

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯的结构简式为C2H4，可用作果实催熟剂

    B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    C. 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，此过程属于蛋白质的变性

    D. 可由地沟油制备生物柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化 d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3 e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    ①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    ②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。

    ③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 ______点，温度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)

    A. 电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

    B. 电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

    C. 电极B附近的c(NO)增大

    D. 该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界含量最多的金属元素是( )

    A. Fe B. Cu C. Al D. Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

    （1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

    （2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

    （3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。

    （4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；

    （6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

    A. MgCl2→Mg→Mg3N2 B. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

    C. S→SO2→H2SO4 D. NaCl→Cl2→FeCl3

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