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    二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
    (1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。
    (2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。
    (3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
    (4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

    　(1)Fe2＋＋S2O32—＋S＋H2OFeS2＋2H＋＋SO42—
    (2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净
    (3)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)   ΔH＝－3 408 kJ·mol－1
    [或FeS2(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2SO2(g)]  ΔH＝－852 kJ·mol－1
    (4)解：120n(FeS2)＋88n(FeS)＝1.120 0
    n(FeS2)＋n(FeS)＝
    n(FeS2)＝0.007 5 mol
    w(FeS2)＝≈0.803 6

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     
    		溶质的物质的量浓度/mol·L－1
    		溶液的密度/g·cm－3
    硫酸
    		c1
    		ρ1
    氨水
    		c2
    		ρ2
     
    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
    (1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)


    (2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。
    (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
    ②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。
    ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)

    A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂 
    B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 
    C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O 
    D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：
    （1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。
    （2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝       ，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。
    （3）a的取值范围是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
     
    (1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
    (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________________________
    步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________
    (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：
    MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
    MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
    请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
    ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。
    ②该热化学循环制氢法的优点有_____________________、________________________ (答两点即可)。
    该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

    (1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
    (2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
    （1）需要固体Na2CO3         g；（2）该溶液中的阳离子数目为             个；
    （3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；
    （4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为          L。
    （5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       。

    A．称量B．洗涤C．定容D．溶解 E．摇匀 F．转移
    Ⅱ.现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
    求：（1）稀盐酸物质的量浓度为            mol?L－1
    （2）Na2CO3?xH2O的摩尔质量为            g?mol-1
    （3）x=           

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
    （2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
    定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：             ，原因是：                       。

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