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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

    B.X表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

    C.X中，A为该原子的相对原子质量的近似值

    D.原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

    【答案】D

    【解析】

    A．质子和中子的相对质量取整数值，均为1，质量数=质子数+中子数，即质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和，故A正确；

    B．X表示一种X元素的一种原子，A为质量数，Z为质子数，中子数为A-Z，故B正确；

    C．原子的相对原子质量的近似值等于其质量数，X中，A为该原子的相对原子质量的近似值，故C正确；

    D．1H中不含有中子，除1H外，其它原子都是质子和中子、电子组成，原子不显电性，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某含有SO、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是(　　)

    A. 整个过程共发生2个氧化还原反应

    B. 所有阴离子的浓度都发生了变化

    C. 溶液的颜色发生了变化

    D. 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    （1）反式2 -丁烯的结构简式____________________。

    （2）与H2加成生成2，5 - 二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

    （3）的系统命名____________________。

    （4）某烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为_______。

    （5）写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据信息书写下列反应的方程式

    ⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

    ⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

    ⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

    ⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

    ①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

    ②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有

    Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①

    Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②

    （1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。

    （2）火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高，该烟气在工业上可直接用于生产硫酸，从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。

    （3）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

    （4）工业上电镀铜的装置如图所示，阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+，部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面，导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

    （1）元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

    （2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

    （3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为_____________，其中心原子的杂化类型为_______________。

    （4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________________，其中M离子的配位数为_____________，该晶体类型为____________________。

    （5）该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。

    （1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。

    （2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。

    （3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）

    A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

    C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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