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    【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）

    A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

    B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=== AlO2-＋4NH4+＋2H2O

    D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

    【答案】B

    【解析】

    A．Fe3+能将I-氧化，所以氧化铁溶于氢碘酸，发生反应的离子方程式为：Fe2O3+6H＋+2I-==2Fe2++I2+3H2O，A不正确；

    B．KHCO3和Ba(OH)2等摩混合，可假设两种溶质都为1mol，则参加反应的HCO3-、Ba2＋、OH－都为1mol，从而得出发生反应：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O，B正确；

    C．Al(OH)3不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中加入过量氨水，发生反应：Al3+＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓＋3NH4+，C不正确；

    D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，ClO-能将H2SO3氧化为H2SO4，ClO-被还原为Cl-，发生反应的方程式为：Ca2++3ClO- +SO2+H2O==CaSO4↓+Cl- +2HClO，D不正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

    下列说法正确的是

    A.X为H2，Y为Cl2

    B.A池为电解池，且m＜n

    C.B池为燃料电池，且a＜b

    D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

    （1）实验原理：

    ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

    ②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

    连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。

    （3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

    ①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。

    ②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

    ⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。

    ⑴已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：

    化学键

    P－P

    P－O

    O＝O

    键能（kJ·mol－1）

    a

    b

    c

    则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(s) ΔH＝_______kJ·mol－1。

    ⑵亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10－2，Ka2=2.5×10－7。0.1 mol·L－1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是_______。

    ⑶雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。

    图1 图2

    ①反应Ⅰ的离子方程式为______。

    ②反应Ⅱ中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为______。

    ⑷常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

    ①将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为______。

    ②一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I－利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为_______。当反应达到平衡后，向甲中加

    入NaOH，盐桥中阴离子_______（填“向甲池”、 “向乙池”或“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，反应CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

    (1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

    (2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度/℃

    初始CCl4浓度/(mol·L-1)

    初始H2浓度/(mol·L-1)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    α1

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    α3

    ①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

    ③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

    ④实验3中，α3的值________。

    A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

    时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

    ①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

    ②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。

    利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________。

    (2)脱碳。

    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______________。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答：

    0~10 min内，氢气的平均反应速率为 ___________________mol/(L·min)。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数____________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_____________________。

    (3)脱硫。

    ①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。AB是惰性电极，A极的电极反应式为：_________。

    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。常温下，将NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，可以采取的正确措施为_________。　　

    A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解　　

    B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7　　

    C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7　　

    D．加入适量的NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验说法，不正确的是（ ）

    A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

    B.和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出

    C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

    D.火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

    已知：

    （1）A的结构简式为：______________________；

    （2）反应④的类型为：______________________反应；

    （3） D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：______________________________________。

    （4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________。

    （5）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：___________________________、_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下：①原子序数依次增大，②A和C的L能层中都有两个未成对的电子，③C、D同主族且位于相邻周期，④E和F的原子序数相差3，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均全充满。根据以上信息填空（涉及的具体物质用元素符号或化学式回答）：

    （2）基态D原子中，具有______种不同能量的电子，E2+的价层电子轨道表达式是______。

    （2）六种元素中电负性最强的元素是______。

    （3）A元素的最高价氧化物中心原子采取的轨道杂化方式为______，D元素的最简单氢化物的VSEPR模型为______。

    （4）与化合物AC2互为等电子体的分子的分子式为______（任写一种，下同），与化合物AC2互为等电子体且含有的元素只能是上述六种元素中的一价阴离子为______。

    （5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=______g·cm-3（只要求列出计算式）。

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