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【题目】丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:

已知:

1A的结构简式为:______________________

2)反应的类型为:______________________反应;

3 D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:______________________________________

4与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________

5B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:__________________________________________________________

【答案】CH3CHBrCH3 取代反应 HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHOHOCH2CH(CH3)CHO

【解析】

丙烯与HBr发生加成反应生成AA为溴代烷,AKCN发生取代反应,生成,故A,由信息RCNRCOOH,可知BKCN发生取代反应生成CCCD,由信息RCNRCOOH可知D与足量的乙醇发生酯化反应生成EE

(1)由上述分析可知,A的结构简式为

(2)反应④是与溴反应生成,属于取代反应;

(3)与足量的乙醇发生酯化反应生成,反应化学方程式为

(4)与足量NaOH溶液反应,发生卤代烃的水解溶液与羧酸的中和反应,反应方程式为:

(5)的同分异构体有多种,其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应,说明分子中含有醛基-CHO与羟基-OH,符合结构的有机物为:等。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉(主要含Cu2(OH)2CO3Fe3O4等)为原料制取氯氧化铜的流程如下:

⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______

⑵调节pH,要使常温溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,则应调节pH的范围为______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020]Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4470 g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用0.1000mol·L1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL

步骤Ⅱ:称取0.4470g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______

②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(  )

A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O36H===2Fe33H2O

B.含等物质的量的KHCO3Ba(OH)2溶液混合:HCO3-Ba2OH===BaCO3H2O

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3·H2O=== AlO2-4NH4+2H2O

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

1)该反应化学平衡常数K的表达式为___;实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是___反应(填“吸热”或者“放热”)。

2)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___,并简要说明理由:___

3)该反应在P0320℃条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=___mol

4)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是___(选填编号)。

a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大

b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大

c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大

d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大

5)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-1molClOx(x=1234)能量的相对大小如图所示,写出BA+C反应的化学方程式(用离子符号表示)___;若有1.5molB发生反应,转移电子___mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CCTV新闻30中介绍:王者归,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):

回答下列问题:

(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_________________

(2)操作A的名称是_____________

萃取中萃取剂应具有的性质:______(填代号)。

①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水

ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应

(3)在反萃取中,加入氨水、水的目的是_________________

(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。

①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________

②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因是_____________________

(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移__________mol电子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:

1B中含碳官能团的结构式为________C的名称是_________

2)反应①的有机反应类型是 ________

3)下列说法正确的是____________(填字母编号)。

a1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

bF能与NaHCO3反应产生CO2

c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

4的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

5)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________

6)写出反应⑤的化学方程式___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置完成相关实验,不合理的是(  )

A. a趁热过滤提纯苯甲酸B. b制备并检验乙烯

C. c除去溴苯中的苯D. d分离硝基苯与水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O反应,下列说法不正确的是(

A. 浓硫酸不是反应物B. 浓硫酸作催化剂C. 属于取代反应D. 属于加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________

A.气体的压强不变 Bv(N2O4)2v(NO2) CK不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变

t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为pN2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)p·x(B)p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

③反应温度T1时,c(N2O4)t(时间)变化曲线如图,画出0t2时段,c(NO2)t变化曲线。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2T1),再次画出0t2时段,c(NO2)t变化趋势的曲线________

(2) NO氧化反应:2NO(g)O2(g)=2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图。

2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

N2O2(g)O2(g)2NO2(g) ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NOO2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3T4(T4T3),测得c(NO)t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(填“T3”或“T4)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因____

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