【题目】丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化:
已知:
(1)A的结构简式为:______________________;
(2)反应④的类型为:______________________反应;
(3) D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为:______________________________________。
(4)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________。
(5)B的同分异构体有多种.写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式:___________________________、_______________________________。
【答案】CH3CHBrCH3 取代反应 HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO
【解析】
丙烯与HBr发生加成反应生成A,A为溴代烷,A与KCN发生取代反应,生成,故A为,由信息RCNRCOOH,可知B为,与KCN发生取代反应生成C,C为,CD,由信息RCNRCOOH可知D为,与足量的乙醇发生酯化反应生成E,E为;
(1)由上述分析可知,A的结构简式为 ;
(2)反应④是与溴反应生成,属于取代反应;
(3)与足量的乙醇发生酯化反应生成,反应化学方程式为;
(4)与足量NaOH溶液反应,发生卤代烃的水解溶液与羧酸的中和反应,反应方程式为:;
(5)的同分异构体有多种,其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应,说明分子中含有醛基-CHO与羟基-OH,符合结构的有机物为:、等。
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【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)为原料制取氯氧化铜的流程如下:
⑴“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。
⑵调节pH,要使常温溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,则应调节pH的范围为______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}
⑶为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:
步骤Ⅰ:称取0.4470 g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL;
步骤Ⅱ:称取0.4470g氯氧化铜,放入锥形瓶,加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________(写出计算过程)。
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【题目】下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+4NH4++2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO
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【题目】氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl2Cl2 +2H2O。
完成下列填空:
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为___;实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是___反应(填“吸热”或者“放热”)。
(2)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线___,并简要说明理由:___。
(3)该反应在P0、320℃条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=___mol。
(4)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是___(选填编号)。
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
(5)氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl-、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示,写出B→A+C反应的化学方程式(用离子符号表示)___;若有1.5molB发生反应,转移电子___mol。
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【题目】CCTV在“新闻30分”中介绍:王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。工业上,常从冶炼铜的废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):
回答下列问题:
(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_________________。
(2)操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质:______(填代号)。
①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应
(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_________________。
(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因是_____________________。
(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移__________mol电子。
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【题目】已知: 。
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
(1)B中含碳官能团的结构式为________,C的名称是_________。
(2)反应①的有机反应类型是 ________。
(3)下列说法正确的是____________(填字母编号)。
a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag
b.F能与NaHCO3反应产生CO2
c.检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时,所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。
(4)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。
a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
(5)写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________;
(6)写出反应⑤的化学方程式___________________________。
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【题目】用下列装置完成相关实验,不合理的是( )
A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水
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【题目】对于CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应,下列说法不正确的是( )
A. 浓硫酸不是反应物B. 浓硫酸作催化剂C. 属于取代反应D. 属于加成反应
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【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。
A.气体的压强不变 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时,c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图,画出0~t2时段,c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2>T1),再次画出0~t2时段,c(NO2)随t变化趋势的曲线________。
(2) NO氧化反应:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因____。
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