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    【题目】物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )

    选项

    物质及其杂质

    检验方法

    除杂

    A

    Cl2(HCl)

    通入AgNO3溶液中

    饱和食盐水

    B

    FeCl2溶液(FeCl3)

    滴入KSCN溶液

    通入过量氯气

    C

    苯(苯酚)

    滴入FeCl3溶液

    碱洗分液

    D

    KNO3晶体(NaCl)

    焰色反应

    重结晶

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、Cl2通入AgNO3溶液中也能生成白色沉淀，故A错误；B、通入过量氯气除去了FeCl2，故B错误；C、苯酚中滴入FeCl3溶液显紫色，苯酚与氢氧化钠反应生成的苯酚钠易溶于水，后分液可以除去苯中的苯酚杂质，故C正确；D、用焰色反应只能检验含钠元素，不能检验是否含有氯离子，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

    （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

    （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

    （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

    ① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

    a．CaO b．HCl c．Na2CO3

    ② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

    （4）测铝土矿中铝元素含量：

    I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

    II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1

    III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O

    研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）

    A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是__________。

    （2）实验操作的先后顺序是a→______→c（填操作的编号）

    a．检查装置的气密性后加入药品

    b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处干燥HCl

    d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

    （4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（ ）

    a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

    b．Cl2、Br2、I2的熔点

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．Cl2、Br2、I2的氧化性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：

    ②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是

    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

    ①D是_________（填离子符号）。

    ②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O＋、NH2—和OH－、N3－和O2－两两类似。据此判断下列反应正确的是

    ①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

    ③3Mg（NH2）2===Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

    A．只有③

    B．只有①

    C．①和②

    D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物。

    （1）C的结构简式为____。

    （2）D分子中官能团的名称____，证明该官能团具有酸性的方法为 。

    （3）写出图1转化过程中的化学反应方程式① ____；② ；⑤ 。

    （4）写出图1有机反应类型① ______ ；② ______。

    （5） 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：

    ①浓硫酸的作用是______；

    ②若用同位素 18O标记乙醇中的氧原子，则CH 3CH 2 18OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为____。

    ③球形干燥管C的作用是 。

    ④反应结束后D中的现象 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》说：“水银……镕化（加热）还复为丹。”黄帝九鼎神丹经》 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

    A. 氯化物 B. 合金 C. 硫化物 D. 氧化物

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