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    【题目】2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

    A.鱼骨、菜叶

    B.消毒剂及其包装物

    C.破损的易拉罐

    D.破碎玻璃

    厨余垃圾

    有害垃圾

    可回收垃圾

    其他垃圾

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；

    B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；

    C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；

    D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是( )

    ①苯是无色易挥发的液体；

    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ③和是同一种物质。

    A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

    A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1

    D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

    已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。

    （l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。

    （2）高温烧结的目的是____。操作1是 __ 。

    （3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。

    （4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。

    （5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：

    我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示：

    已知：

    （1）A生成B的反应类型是____。

    （2）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。

    a 利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C b B不能发生消去反应 c 可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基

    （3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 ___。

    （4）反应②的化学方程式为 ___。

    （5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是___

    A F中必含 -CH2=N- 结构

    B F中必含 -N=N- 结构

    C F的结构可能是

    （6）H是比A多一个碳原子的同系物。H的同分异构体中符合下列条件的有 ___种。

    ①苯环上有三个取代基 ②能和FeCl3发生显色反应

    （7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

    （2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

    B. 用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    C. 在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

    D. 在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

    B.④产生的白色沉淀是BaSO4

    C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低

    D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

    实验序号

    实验

    温度/K

    有关物质

    溶液颜色褪至无色所需时间/s

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    c/mol·L-1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    （1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。

    （2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

    （3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。

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