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    【题目】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）

    A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-

    B.④产生的白色沉淀是BaSO4

    C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低

    D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A正确；

    B. 在实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，①无白色沉淀，说明该溶液中亚硫酸钠和盐酸反应后再不和氯化钡溶液反应，④产生白色沉淀，说明加热过程中有部分亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故B正确；

    C. ①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c(SO32-)减小，故C正确；

    D. ①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，但在这个过程中亚硫酸根氧化为硫酸根，导致其浓度减小，平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是后者c(SO32-)，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②

    ③

    （代表烃基）

    （1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。

    （2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。

    （3）C与足量的反应的化学方程式为__________。

    （4）G与新制反应的化学方程式为__________。

    （5）已知：①；②J分子中有两种化学环境不同的氢以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（ ）

    A.鱼骨、菜叶

    B.消毒剂及其包装物

    C.破损的易拉罐

    D.破碎玻璃

    厨余垃圾

    有害垃圾

    可回收垃圾

    其他垃圾

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）

    A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O

    B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    C.用食醋能清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

    D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJmol﹣1。

    （1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

    （2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。

    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    反应物投入量

    甲

    乙

    丙

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    4molNH3

    平衡时数据

    反应能量变化的绝对值(kJ)

    Q1

    Q1

    Q1

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用实验I验证Fe2(SO4)3与Cu的反应，观察到了异常现象，决定对其进行深入探究。

    实验I：

    （1）Fe2(SO4)3溶液常温下呈酸性的原因是___。

    （2）Fe2(SO4)3与KSCN溶液反应的离子方程式为___。

    （3）实验前，小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色，依据是__。

    （4）实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究

    查阅资料：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。

    ii.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似

    经过实验测定白色固体为CuSCN，查阅资料后小组同学猜测CuSCN的生成有如下两种可能

    猜测1：Cu2+与KSCN发生了氧化还原反应

    猜测2：亚铁离子将其还原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓

    为证实猜想小组同学做了实验II和III。（FeSO4和CuSO4溶液浓度为0.1mol/L，KSCN溶液浓度为0.4mol/L）

    实验序号

    对比实验及试剂

    实验步骤

    实验现象

    II

    A试管溶液2mLFeSO4

    加入1mLKSCN溶液

    开始时溶液的上方变为红色，一段时间后红色向下蔓延，最后充满整支试管

    B试管2mLCuSO4溶液

    加入1mLKSCN溶液

    溶液变成绿色

    ①猜测1的离子方程式____；

    ②实验II中试管__（填字母）中的现象可以证实猜测1不成立。

    实验序号

    对比实验及试剂

    实验步骤

    实验现象

    C试管2mLFeSO4溶液

    加入2mLCuSO4溶液

    溶液变为淡蓝色

    再加入1mLKSCN溶液

    溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈红色

    D试管2mLFeSO4溶液

    加入4mLCuSO4溶液

    溶液变为淡蓝色

    再加入1mLKSCN溶液

    溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈浅红色

    E试管4mLFeSO4溶液

    加入2mLCuSO4溶液

    溶液变为淡蓝色

    再加入1mLKSCN溶液

    溶液的上层变为红色，有白色沉淀产生，一段时间后整支试管溶液呈深红色

    （5）Fe3+的氧化性本应强于Cu2+，结合实验III中的现象解释Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向发生的原因是___。

    （6）实验小组查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。补充的实验是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。

    回答下列问题：

    (1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。

    (2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。

    (3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

    （2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

    ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

    若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。

    ②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于铜生锈反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的说法错误的是

    A.消耗32gCu转移的电子数为NAB.1.8g H2O含有的质子数为NA

    C.22g CO2的共用电子对数为NAD.标况下，11.2LO2和CO2混合气体中O原子数为NA

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