【题目】色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：
已知：
①
②
③
（
代表烃基）
（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。
（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。
（3）C与足量的
反应的化学方程式为__________。
（4）G与新制
反应的化学方程式为__________。
（5）已知：①
；②J分子中有两种化学环境不同的氢以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：__________
【答案】
1-丙醇 
和
（或
） 
E: 
；J: 
中间产物1：
；中间产物2：
【解析】
由分子式可知A为，由转化关系可知B为
，由D可知C为
，结合E的分子式以及K的结构简式可知E为
，试剂b为
，F为CH3CH2CH2OH，G为CH3CH2CHO，H为CH3CH2COOH，J为
，以此解答该题。
(1)由以上分析可知A为
，F为CH3CH2CH2OH，为1-丙醇；
(2)B与溴发生取代反应，需要FeBr3作催化剂，所需试剂a是Br2、FeBr3，试剂b为；
(3)C为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
；
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为；
(5)E为，J为，由题意可知二者先反应生成中间产物1的结构简式为
，然后生成中间产物2的结构简式为
，最后发生消去反应可生成K。
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【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有2种官能团
B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，可以作为证据的事实是( )
①苯是无色易挥发的液体；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③
和
是同一种物质。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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【题目】草酸是一种重要的化工产品，实验室用硝酸氧化淀粉液水解制取草酸的装置如图所示(加热搅拌和仪器固定装置已略去)。
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO2与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；
③反应3h左右，冷却、抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋2HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
回答下列问题：
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为__。
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_。
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO全部吸收，原因是__(用化学方程式表示)。
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是什么？__、__。
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【题目】已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100 ℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。
（1）计算确定该有机物的最简式。_________________
（2）相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。_________________
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【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表。则从表格中判断以下说明不正确的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
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【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C
B.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
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【题目】氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。
（2）高温烧结的目的是____。操作1是 __ 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___，阳离子交换膜的作用是___
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【题目】测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O
HSO3-+OH-
B.④产生的白色沉淀是BaSO4
C.①→③的过程中，c(SO32-)在降低
D.①→③的过程中，温度与c(SO32-)相比，前者对水解平衡的影响更大
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