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    下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    K1＝7.5×10－3

    K2＝6.2×10－8

    K3＝2.2×10－13

    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。

    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。

    （3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。

    （4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。

    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－ (填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。

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    M

    N

    P

    A

    Zn

    Cu

    稀硫酸

    B

    Cu

    Fe

    稀盐酸

    C

    Ag

    Zn

    AgNO3溶液

    D

    Fe

    C

    CuSO4溶液

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    A．10Q B．5Q C．11Q D．7Q

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    B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质

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    D．食盐水能导电，故其属于电解质

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    A．青石棉是一种硅酸盐材料

    B．青石棉能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液

    C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

    D．1 mol青石棉能还原1 mol HNO3的稀硝酸

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    （1）用双线桥法表示反应②中的电子转移情况： 。

    （2）若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是__________。

    （3）将反应①改写成离子方程式： 。

    （4）①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。

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    A．－(a－b） kJ·mol－1

    B．－(a＋b） kJ·mol－1

    C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

    D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

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