练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

    A．－(a－b） kJ·mol－1

    B．－(a＋b） kJ·mol－1

    C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

    D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    K1＝7.5×10－3

    K2＝6.2×10－8

    K3＝2.2×10－13

    （1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。

    （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。

    （3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。

    （4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。

    （5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－ (填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是

    A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B．该溶液中含有58.5gNaCl

    C．配制100ml该溶液需用5.85gNaCl

    D．量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：

    2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……（a）

    Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……（b）

    2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O……（c）

    实验装置如下：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为 。

    （2）题图-1装置中，导管X的作用是 。

    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为 ；

    实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 。

    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题图-2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是 ；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 。

    （5）用题图-3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是 ；真空干燥的优点是 。

    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－

    请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）。

    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。

    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。④ 。 ⑤ 。

    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

    A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在物质分类中，前者包括后者的是

    A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质

    C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

    已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

    Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

    Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

    （1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。

    （2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

    步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

    步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

    步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

    步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

    步骤5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

    步骤6：冷却，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。

    ①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。

    ②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。

    ③与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。

    ④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

    ⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图装置是实验室中物质分离的常用装置，请回答下列问题。

    （1）A 图所示的操作名称是 ，仪器②的名称是 ，用此操作制取蒸馏水，还缺少的一种仪器是 ，①中加入少量碎瓷片的作用是 ，将仪器补充完整后进行试验若试验过程中发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是 ；

    （2）用B 图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用 作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是 ；分液时水层应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案