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    化学反应：
    C（s）+1/2O2（g） == CO（g） △H1<0
    CO（g） +1/2O2（g） == CO2（g） △H2<0
    C（s）+O2（g） == CO2（g） △H3<0；
    下列说法不正确的是（相同条件下） 

    [     ]

    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
    C．△H1+△H2=△H3
    D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1＜0
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2＜0
    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；
    下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.7 0.8 1.0 1.6 2.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是
    ABC
    ABC
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    C．v正（H2）=v逆（H2O）
    D．c（H2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．H2O（g）的浓度
    变大
    变大
    ，CO（g）的浓度
    变大
    变大
     （填“变大”、“不变”或“变小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H2O（g）
    催化剂
    CO（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
    下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.4 0.6 1.0 1.1 1.7
    回答下列问题：
    （1）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    abc
    abc
    ．
    （a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
    （c）υ逆（H2）=υ正（H2O）（d）c（H2）=c（CO）
    （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
    流程1：气化炉中产生H2 流程2：燃烧炉中CaO再生
    通入水蒸气，主要化学反应：
    ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    △H=+131.6kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
    △H=-41.2kJ?mol-1
    ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
    △H=-178.3kJ?mol-1    		 通入纯氧，主要化学反应：
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.8kJ?mol-1
    ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    K
    请回答下列问题：
    （1）气化炉中总反应：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
    -87.9
    -87.9
    kJ?mol-1
    （2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
    0.45
    0.45
    mol．
    （3）当只改变温度或压力时，反应⑤有如图所示的变化：

    图a推知T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”、“=”），若温度升高，平衡常数K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    图b推知P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＞”、“＜”、“=”），压强增大，CaCO3的分解率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n（H2）=△n（CO）），当起始c（H2）：c（CO）=3：2时，请根据n（H2）变化，补充完整图C中n（CO）图示变化．
    （5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
    BC
    BC
    （用相关编号填写）
    A．反应②中使用合适的催化剂      B．不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
    C．适当增加水蒸气的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
    （6）写出一条这种制H2技术的优点
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了能量自给，符合节能减排等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    ①减少污染 ②燃烧充分
    ①减少污染 ②燃烧充分
    ．
    （4）已知热化学方程式：
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
    ①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
    Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    ．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，原因是
    等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
    等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
    ．

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