练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列物质中，碱性最弱的是（　　）
    A．NaOHB．Ca（OH）2C．Mg（OH）2D．Al（OH）3

    分析 金属越活泼，则金属对应的碱的碱性就越强，根据金属活动顺序表分析解答．

    解答 解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Na＞Mg＞Al，所以碱性：Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，所以碱性最弱的是氢氧化铝，
    故选：D．

    点评 本题考查了碱性的强弱比较，明确元素金属性强弱规律是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：
    （1）Co基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图2所示，中心离子为钴离子．
    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H，
    （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp2；
    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
     CoCl2•6H2O（粉红）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl2•2H2O（紫红）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（蓝紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl2（蓝色）
    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图3不能描述CoO2的化学组成的是D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
    （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是比较锂、钠、钾的金属性强弱；反应最剧烈的是c．
    （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
    （1）写出下列物质的化学式：AHNO3、CNa2SiO3、DCO2．
    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
    （3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为N＞C＞Si．
    （4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放饱和NaHCO3（填试剂）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：NaOH．
    （4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是碱性：NaOH＞Al（OH）3　等．
    （5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为A1（OH）3+3H+=A13++3H2O．
    （6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为CH2=CH2．
    （7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH3、
    CH3CH（CH3）2．（可补充）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，在100℃开始升华，157℃时开始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    ①已知：25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的电离常数 K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11则下列化学方程式正确的是B（填选项序号，下同）
    A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?     
    B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?
    C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?  
    D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?
    ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH-），下列说法中正确的是B．
    A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）
    B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH-）
    C．c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）
    D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L
    （2）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）．
    实验步骤：
    准确称取1g样品Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
    （已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
    ①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
    ②滴定至终点时的实验现象是：无色变为紫色（紫红色），且半分钟内不褪色．
    ③下列操作可能使测量结果偏高的是B；；
    A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
    B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
    D．锥形瓶中残留少量水
    ④计算样品中Na2C2O4的纯度67%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A原子序数最小的元素
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C最外层电子数比次外层电子数多3
    D单质的一种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    E最高正化合价为+7
    F第3周期元素原子半径 最大
    （1）写出由A、D二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；
    （2）写出E单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    （3）在101kPa下，BA4（g）、A2（g）、B（s）的燃烧热分别为：△H1=-890.3kJ/mol、△H2=-285.8kJ/mol和△H3=-393.5kJ/mol，则反应B（s）+2A2（g）=BA4（g）的热化学方程式为C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H=-74.8kJ•mol -1，
    （4）C的一种氢化物甲核外有18个电子，发射卫星时可用它作为燃料，用C2D4为氧化剂，甲（l）+C2D4（l）-C2（g）+A2D（g）
    已知4g甲在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KJ/mol．
    （5）BA4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则a是CH4气体，电极反应式为CH4+10OH--8e-=2CO32-+7H2O；通入b气体的电极是正极，电极反应式为4H2O+2O2+8e-=8OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）B的简单阳离子结构示意图为．
    （3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
    （5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有下列物质：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是（　　）
    A．（1）（4）B．（2）（4）C．（4）D．（3）（4）（5）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    c．Y的化合价比Z低             d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）写出由Y元素最高价氧化物对应的水化物的电子式；
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案