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    8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）B的简单阳离子结构示意图为．
    （3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
    （5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．呈两性的是Al（OH）3．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅；
    （2）B的简单阳离子为Na+，核外电子数为10，根据核外电子排布规律书写；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大；
    （4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    （5）钠的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强，酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si．
    （1）稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅，
    故答案为：Ar；Si；
    （2）B的简单阳离子为Na+，核外电子数为10，核外电子排布规律，离子结构示意图为，
    故答案为：；
    （3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞Si＞C＞N，
    故答案为：Na；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故HF最稳定，
    故答案为：HF；
    （5）钠的金属性最强，故NaOH的碱性最强，酸性最强的是HClO4，Al（OH）3属于两性氢氧化物．
    故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，熟练掌握元素周期表的结构与短周期元素，从结构上理解同周期、同主族元素性质递变规律．

    练习册系列答案
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    18．在容积为2L的密闭容器中，盛有N2，H2混合气．在一定温度下发生反应，达到平衡时，容器中含有N2：0.6mol、H2：0.8mol，NH3：0.2mol，求：
    （1）N2和H2的起始浓度；
    （2）N2的转化率．

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    19．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（　　）
    A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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    16．下列物质中，碱性最弱的是（　　）
    A．NaOHB．Ca（OH）2C．Mg（OH）2D．Al（OH）3

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    （1）该溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
    （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
    （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
    （4）NaA的水溶液显碱性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．
    下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

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