练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是（ ）
    A.Na
    B.Mg
    C.Al
    D.Si

    【答案】A
    【解析】解：Na、Mg、Al、Si四种元素属于同周期元素，同周期元素自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半径最大，故A正确；
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解微粒半径大小的比较的相关知识，掌握同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外）；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，电子数越多半径越大；电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较；具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是:

    A. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    B. 对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施

    C. NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

    D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ）
    A.元素A与N和O同周期，B与O同主族
    B.A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物
    C.A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应
    D.单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

    (1)写出丙元素的元素符号________，画出丙的原子结构示意图________；

    (2)写出乙元素的三种核素符号分别为__________、________、________；

    (3)乙、丙两种元素形成的化合物有________。(填化学式)

    (4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式______________。

    (5)画出甲元素的离子结构示意图______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是

    锥形瓶

    0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

    蒸馏水

    0.2mol/L H2SO4 溶液

    反应温度

    浑浊出现时间/s

    备注

    1

    10

    0

    10

    20℃

    10

    2

    10

    5

    5

    20℃

    16

    3

    10

    0

    10

    50℃

    5

    第10 秒开始浑浊不再增多

    4

    10

    6

    4

    50℃

    8

    A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

    B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(Ls)

    C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

    D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量为g

    B. 氢氧化钠的摩尔质量为40g

    C. 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量

    D. H2SO4的摩尔质量为96g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．

    （2）从碘水中分离出 I2，选择装置_______，该分离方法名称为_____。

    （3）装置 A 中①的名称是_______ ，进水的方向是从_______ 口进水．

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)

    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

    加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，该溶液中CuSO4的物质的量_________，该溶液中阴阳离子的总物质的量__________,该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________，取出20.00 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2(g)+O2(g)2NO(g)

    工业固氮

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因：_______。

    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______________。

    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是____（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系_______。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是__________。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=________。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案