【题目】常温下，在27.50g水中溶解12.50g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，该溶液中CuSO4的物质的量_________，该溶液中阴阳离子的总物质的量__________,该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________，取出20.00 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 _________。
【答案】0.05mol 0.1mol 1.51mol/L 30.2mL
【解析】
CuSO4·5H2O的摩尔质量是250g/mol，所以12.5g CuSO4·5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol，溶液中电离出的阴阳离子分别是Cu2＋和SO42－，所以该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol；溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g，所以溶液的体积是40g÷1.21g/mL＝0.033L，所以物质的量浓度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L；在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后的溶液的体积是V=
；故答案为： 0.05mol、0.1mol、1.51mol/L、30.2mL。
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【题目】25 ℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)
D. 滴定过程中会出现：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)
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【题目】将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L－1，则该氨水的密度为
A. 22.4b/250ag·cm－3 B. 
g·cm－3
C. 
g·cm－3 D. 
g·cm－3
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【题目】用18mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是_________，（保留一位小数）量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ 。（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）
（2）第③步实验的操作是________________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是______________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；D.定容时俯视溶液的凹液面________；
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【题目】被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信
息相关的是
A. 温度越低，化学反应越慢 B. 低温下分子无法运动
C. 温度降低，化学反应停止 D. 化学反应前后质量守恒
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【题目】短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子
B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧
C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
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