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    【题目】下列各种酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确的是（ ）
    A.SO2→H2SO4
    B.SO3→H2SO4
    C.NO2→HNO3
    D.CO→H2CO3

    【答案】B
    【解析】解：A．SO2→H2SO4 ， 硫元素化合价不相同，二氧化硫对应的酸为H2SO3 ， 故A错误； B．SO3→H2SO4 ， 硫元素化合价和在酸中的化合价相同，酸性氧化物与其对应酸的化学式书写正确，故B正确；
    C．NO2→HNO3 ， 氮元素化合价不相同，酸性氧化物与其对应酸的化学式书写错误，故C错误；
    D．CO→H2CO3 ， 碳元素化合价不相同，酸性氧化物与其对应酸的化学式书写错误，故D错误；
    故选B．

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    【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ） ①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
    A.①④
    B.②③
    C.①③
    D.仅②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：

    （1）计算确定有机物的分子式_________________。

    （2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。

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    【题目】下列物质中，能够导电的是(　　)

    A.CO2B.稀盐酸

    C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    5

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    2

    1

    0.4

    1

    下列说法不正确的是

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

    C. 实验2中，平衡常数K=1/6

    D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.Na2S→H2S
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.I﹣→I2
    D.ClO﹣→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。

    (1)请写出H2A的电离方程式______

    (2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

    (3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

    (4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

    A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

    C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

    (5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。

    （1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

    ① 腐蚀过程中的离子方程式为______。

    ② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。

    i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。

    ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。

    （2）研究发现，CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

    腐蚀液类型

    主要成分

    腐蚀原理

    酸性腐蚀液

    Cu2+、H+、Cl-

    Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

    CuCl+2Cl－CuCl32－

    碱性腐蚀液

    Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

    Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

    ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如右图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

    ②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

    ③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：______________

    （3）H2O2也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：

    ① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。

    ② 右图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。

    ③ 碱转时的反应为：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：

    已知：

    （1）羟苯水杨胺的分子式为__________，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是______(填代号)。

    A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

    B．不能发生硝化反应

    C．可发生水解反应

    D．可与溴发生取代反应

    （2）A的名称为______________________。

    （3） A→B所需试剂为_________________；D→E反应的有机反应类型是_____________。

    （4）B→ C反应的化学方程式为________________________________________________。

    （5） F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式______________。

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