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    【题目】以下结构简式表示一种有机物的结构，关于其性质的叙述不正确的是（ ）

    A. 它有酸性，能与纯碱溶液反应

    B. 可以水解，其水解产物只有一种

    C. 1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应

    D. 该有机物能发生取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A.该有机物中含—COOH官能团，且酸性CH3COOH＞H2CO3，能与纯碱溶液反应，故A正确；

    B.该有机物结构中含该有机物水解，水解产物为，故B正确；

    C.该有机物含有5个酚羟基和1个羧基，均可以与氢氧化钠反应，但水解的产物又含有羧基和酚羟基，又需要2mol氢氧化钠，一共是8mol，故C错误；

    D.该有机物除发生水解反应外，还可以发生酯化反应，而这两种反应均为取代反应，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题：

    （1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式________ 。

    （2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。

    （3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式_______________________。

    （4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为_________(填序号)。

    ②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有_________。

    （5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：____；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为_____。

    （6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，则SO2中的大π键应表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

    请回答下列问题：

    （1）酸D的化学式为__________；气体C的电子式___________。

    （2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。

    （3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。

    A．漂白液

    B．稀硝酸

    C．酸性高锰酸钾溶液

    D．溴水

    （4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。

    （5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。

    若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

    A. OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-

    B. 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL

    C. A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3

    D. 混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

    ①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

    ②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

    (2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。

    (3)系列操作B为_____________________。

    (4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

    (5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

    ①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。

    ②催化剂a表面发生的反应为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同

    B.ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离

    C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键

    D.由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法错误的是

    A.属于金属元素B.和是钇元素的两种同位素

    C.原子的核外电子数为39D.质子数与中子数之差为50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是

    A.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C.1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出akJ的热量

    D.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是

    A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体

    B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯

    D.丁装置：可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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