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    【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示

    步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）

    A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

    B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

    C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

    D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

    【答案】C

    【解析】

    A.化合物中正负化合价的代数和等于0，可知2a=b+c，A错误；

    B.Fe3＋对该反应有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B错误；

    C.步骤1充分反应后的溶液中含催化剂Fe3+，Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，从而达到除去Fe3+的目的，C正确；

    D.制备1molCuCl2，转移2mol电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO2，未给定氧气的条件，不能确定气体的体积，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说法中，正确的是（ ）

    A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

    B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

    C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

    D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

    完成下列填空：

    （1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

    （2）写出反应类型：B→C______。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

    （4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

    （5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

    D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（）

    A.用装置甲观察Fe(OH)2的生成

    B.用装置乙除去CO中的CO2

    C.用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    D.装置丁为25mL滴定管，读数为11.80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：

    (1)基态铁原子价电子排布式为_________，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。

    (2)SCN－离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

    ①写出与 SCN－互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)；

    ②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____。

    ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________。

    (3)新制的Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有 _____________________，1 mol该物质中含有 ____________________个σ键。

    (4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2＋和F－之间的最近核间距(d)为 ______________pm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）

    目的

    粗铜的精炼

    验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

    在铁制品上镀铜

    构成原电池

    装置

    选项

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

    （1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序号）。

    a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度

    （2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。

    ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。

    ②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。

    （3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）

    ①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。

    ②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：

    a．100mL蒸馏水中；

    b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；

    c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；

    d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。

    充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有效去除大气中的NOx和SO2是环境保护的重要课题。

    （1）酸性条件下，NaClO2吸收NO的相关热化学方程式如下：

    4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1

    5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1

    反应5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。

    （2）用电解法处理氮氧化物可回收硝酸。实验室模拟电解NO2的装置如图-1所示。写出电解时阳极的电极反应式：________。

    （3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反应生成(NH4)2SO4和CO2。写出该反应的化学方程式：___________。

    （4）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_________mol。

    （5）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改变，NOx的去除率见图-2。

    ①的合适范围是___________________。

    ②当大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是______ 。

    ③O3和NO发生的主要反应为：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则合适的值约为_________。

    a．0.6 b．0.8 c．1.4

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