Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为                                      。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装图

（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积      (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，则该反应的离子方程式为                                             。

（3）将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗?                （填“同意”或“不同意”），原因是                。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）                                                            

                                                 。

Answer 1

（1）Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

（2）大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

或Cu²⁺+4H⁺+2NO=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或写出两个离子方程式

（3）不同意；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu²⁺浓度基本相等；将一定量NO₂通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。（其将铜片与浓硝酸反应后溶液加适量的水稀释，若溶液变为蓝色，则该同学的结论正确，反之，不正确。）