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    【题目】下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

    A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    【答案】A

    【解析】

    试题A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，铁是活性电极，不能作阳极，A错误；B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极，粗铜作阳极，B正确；C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，C正确；D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是（　　）

    A. 氯化铵受热分解 B. 干冰气化 C. 食盐熔化 D. 氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:

    已知: (R为烃基)

    请回答有关问题:

    （1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。

    （2）写出B→C 的化学方程式________________。

    （3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。

    （4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。

    （5）若以苯为原料( 其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:

    已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；

    ②生成氢氧化物的pH见下表:

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀pH

    7.5

    2.7

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀pH

    9.7

    3.7

    8.4

    8.2

    9.8

    请回答下列问题:

    （1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。

    （2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。

    （3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。

    a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

    （4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

    （5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。

    （6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。

    （7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的说法中不正确的是（ ）

    A.化学键是相邻原子间的强相互作用B.所有单质分子中都存在共价键

    C.共价化合物中一定不含有离子键D.离子化合物中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

    C. b点时，=104.50

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

    C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

    （1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

    （2）用还原剂还原出金属钨。

    ①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

    ②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

    （3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。

    ①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

    A．平衡常数 B．达到平衡的时间

    C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

    ②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

    反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。

    （4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 在A点：c（HX）>c（Na+）>c（X-）

    B. 在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

    C. C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2OHX+OH-

    D. 0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

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