白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是____________。
(2)C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。
(3)化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应，能与 NaHCO3反应放出 CO2，推测其核磁共振氢谱(1H－NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。
(4)写出A→B 反应的化学方程式：______________________________________。
(5)写出化合物 D、E 的结构简式：D________________________________________，
E__________________。
(6)化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
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科目：高中化学 来源： 题型：
醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。
(1)下列物质属于醇类的是________。
①CH2===CH—CH2OH ②CH2OH—CH2OH
(2)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：
，用没食子酸制造墨水主要利用了________类化合物的性质(填代号)。
A．醇 B．酚
C．油脂 D．羧酸
(3)尼泊金酯(
)是国际上公认的广谱性高效食品防腐剂，是国家允许使用的食品添加剂。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是________。
a．能发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
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从葡萄籽中提取的原花青素结构为：
原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是( )
A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B．1 mol该物质可与4 mol Br2反应
C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应
D．1 mol该物质可与7 mol Na反应
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A、①②
B、②③
C、②④
D、③④
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对于锌－铜－稀
组成的原电池装置中，当导线中有
电子通过时，理论上的电极变化
①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了
④铜片上析出
A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
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把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.c＞b＞a D.b＞c＞a
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X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_______________________________________。
(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
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，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1∶1∶2∶6。
＋
＋H2
B.
