相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g） △H=－92.6kJ·mol－1
起始时各物质物质的量如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol·L—1
C．容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
D．容器②中反应达到平衡时放出热量
科目：高中化学 来源： 题型：
把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) 
xC(g)＋D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是( )
A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1
C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－
B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO
D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如
图6所示。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的ΔH ▲ 0(填“>”、“<”或“＝”)。
图10 图11
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图11所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ ▲ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 ▲ 。当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为
▲ 。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等，请回答下列有关问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________，
汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中________(填化学式)的排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式__________________________________________________
______________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
根据以上信息回答下列问题：
(1)白藜芦醇的分子式是____________。
(2)C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。
(3)化合物 A 不与 FeCl3 溶液发生显色反应，能与 NaHCO3反应放出 CO2，推测其核磁共振氢谱(1H－NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。
(4)写出A→B 反应的化学方程式：______________________________________。
(5)写出化合物 D、E 的结构简式：D________________________________________，
E__________________。
(6)化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
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□、
□、
□＋、
□2＋、
□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有