[题目]一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示.下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极B. 若有1mol离子通过A膜.理论上阳极生成mol气体C. 工作时.乙池中溶液的pH不变D. 阴极反应式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是　　

A. a为直流电源的正极

B. 若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成mol气体

C. 工作时，乙池中溶液的pH不变

D. 阴极反应式为

【答案】B

【解析】

A.制备铬，则Cr3+被还原成Cr，Cr电极应该是阴极，即a为直流电源的负极，选项A错误；

B.石墨为阳极，根据放电顺序，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水的电离平衡正向移动，产生的H+通过A膜进入乙池，若有1mol离子通过A膜，即丙池产生1mol氢离子，则理论上阳极生成0.25mol氧气，选项B正确；

C.工作时，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氢离子移向乙池，乙池中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，选项C错误；

D.阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，选项D错误；

答案选B。

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试回答下列问题：

(1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。

(2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

(3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。

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钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

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（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，则10min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。

A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率

C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。

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【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

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