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    【题目】某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是

    A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型

    【答案】C

    【解析】

    化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选C。

    【点晴】

    本题解题关键是搞清溶液导电的原因是存在自由移动的阴阳离子，而易溶于水的电解质在水溶液里能电离出阴阳离子，再结合电解质与非电解质的概念判断即可；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关乙烯分子中的化学键描述正确的是

    A. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

    B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

    C. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

    D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：

    已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶

    （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。

    （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

    a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

    理由是____________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。

    （5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

    （6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

    还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　

    A. 为直线形分子，也为直线形分子

    B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体

    C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化

    D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

    ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（　 　）

    A. 溶液中K+向电极b移动

    B. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

    C. 氨气在电极a上发生氧化反应

    D. 正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

    (1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    (2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

    (3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

    ①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

    ④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

    A. ③④ B. ③④⑤

    C. ①② D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

    ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1

    ② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1

    ③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3

    （1）CO2的电子式是________________。

    （2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

    （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

    ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。

    ②图示的温度T1______T2（填写“>”、“<”或“=”）

    （4）T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，此时容器内的压强与起始压强之比为________；反应②在该温度达到平衡时，其平衡常数的数值为_______。

    （5）若反应②在原电池条件下实现，请写出酸性条件下惰性电极上由CO2生成CH3OH的电极反应式：____________________,该电极为原电池的_______极。

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