一定温度下.在2L的密闭容器中X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.依据题意.回答下列问题．(1)反应开始到10s.用Z表示的反应速率为0.079mol/0.079mol/,(2)反应达到平衡时.Y的转化率为79%79%,该反应的化学平衡常数K的表达式是c2(Z)cc2(Z)c,(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是acac,a．生成1mol X的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，依据题意，回答下列问题．（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.079mol/（L．s ）

；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为

79%

；该反应的化学平衡常数K的表达式是

c2(Z)

c(X)?c(Y)

c2(Z)

c(X)?c(Y)

；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是

；
a．生成1mol X的同时，生成2mol Z b．容器内气体的压强保持不变
c．v_逆（X）=v_正（Y） d．容器内气体的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且能使平衡向正反应方向移动的是

．
a．平衡后及时分离出Z气体 b．平衡后加入高效催化剂
c．平衡后将各物质的量同时加倍 d．平衡后仅增大X的浓度．

分析：（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，根据v=

△c

△t

计算v（Z）
（2）由图可知，Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，再根据转化率的定义计算；
随反应进行反应物的物质的量减小，故X、Y为反应物．生成物的物质的量增大，故Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写方程式．化学平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写．
（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
（4）a．平衡后及时分离出Z气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小．
b．平衡后加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动．
c．平衡后将各物质的量同时加倍，反应混合物的浓度增大，压强增大，平衡向体积减小的反应移动．
d．平衡后仅增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大．

解答：解：（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，故v（Z）=

1.58mol

10s

=0.079mol/（L?s ）．
故答案为：0.079mol/（L．s ）；
（2）由图可知，Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，故Y的转化率为

0.79mol

1mol

×100%=79%；
由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.2-0.41）mol：（1-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y

2Z，该可逆反应的平衡常数k=

c2(Z)

c(X)?c(Y)

．
故答案为：79%；

c2(Z)

c(X)?c(Y)

．
（3）a．生成1molX相当于消耗2molZ，同时生成2molZ，说明到达平衡，故a正确；
b．该反应气体的物质的量不发生变化，容器内气体的压强自始至终保持不变，压强不变不能说明到达平衡，故b错误；
c．v_逆（X）=v_正（Y）说明不能物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比1：1，说明反应到达平衡，故c正确；
d．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，容器的容积一定，容器内气体的密度自始至终保持不变，故密度保持不变不能说明反应到达平衡，故d错误．
故选：ac．
（4）a．平衡后及时分离出Z气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小，故a错误；
b．平衡后加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故b错误；
c．平衡后将各物质的量同时加倍，反应混合物的浓度增大，反应速率增大；该反应气体的物质的量不发生变化压强增大，平衡不移动，故c错误．
d．平衡后仅增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大，故d正确．
故选：d．

点评：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数、平衡状态判断与移动、化学平衡有关计算等，题目难度不大，注意分析图象中曲线的变化特点，把握化学方程式的判断方法．

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

2Z（g）

X（g）+Y（g）

2Z（g）

（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：

0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g）

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

0.079mol/（L?s）

；
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了

0.395mol/L

；
（3）反应开始到10s时，Y的转化率为

79%

；
（4）反应的化学方程式为

X+Y

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（O₂）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min内该反应的平均速率为

0.025mol/（L?min）

．
②若升高温度，平衡常数K值

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是

（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O₂，SO₂的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO₃^- 的电离平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为

HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃

．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中 c（H⁺）

＞

c（OH^-）（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（　　）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158moL/（L?s）

B、l0s后，该反应停止进行

C、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g）

D、反应开始到l0s时，平均反应速率ν（X）=ν（Y）=0．0395mol/（L?s）

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