用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为 。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是 _ （填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为 。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为 ；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为_ 。
（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O （2）①b c（每个1分，共2分） ②3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+（或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+） （3）有无色气泡产生 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O
解析试题分析：（1）浓硝酸和铜发生氧化还原反应有二氧化氮气体生成，则B中发生反应的化学方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O。（2）①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，主要原因应该是 生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少，另外反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低，故选bc。② 氢氧化铝不能在弱碱中溶解，通入过量氨气时，反应的离子方程式为3NH3 + 3H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+（或3NH3·H2O + Al3+ = Al(OH)3↓ + 3NH4+）。（3）水和过氧化钠反应会生成氧气，另外氧气能氧化碘离子为碘分子，碘与淀粉变为蓝色，因此B中的实验现象为有无色气泡产生；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O 。
考点：本题考查了通过实验原理推导实验现象。
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法正确的是
| A．硅和石墨都是重要的半导体材料 |
| B．SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成 |
| C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 |
| D．氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂
质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 绿色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 40 mL HCl | 40 mLNH3 | 产生白烟 |
| 2 | 40 mL Cl2 | 10mL 水 | 剩余气体为20mL |
| 3 | 30 mL NO | 15 mL O2 | |
| 4 | 20 mL AlCl3溶液 | 10 mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后消失 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。
A.HCl 和H2O B.O2和H2O
C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的 装置。
在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生 喷泉的是(填编号字母) 。
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH与稀HCl
C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO3
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
| Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z | Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源 |
| V | V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分 |
| W | W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
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是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（l）W在周期表中的位置为_______________________。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
（填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价
化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。
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