【题目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A. 简单离子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B. 氧化物对应的水化物的酸性:Z>Y
C. XY2和XZ4均含有非极性共价键
D. 标准状况下Z的单质状态与Q的相同
【答案】A
【解析】
设X的最外层电子数为x,所以Y的最外层电子数为x+2,Z的最外层电子数为x+3,由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,所以3x+5=17,解得x=4,已知Q在第四周期,所以X在第二周期第ⅣA族,为C元素,Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。综上,X、Y、Z、Q分别为碳、硫、氯、溴,以此分析解答。
A项,同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z),故A项正确;
B项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于没有说明是最高价氧化物的水化物,故B项错误;
C项,CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子,不含非极性共价键,故C项错误;
D项,标准状况下,氯单质为气态,溴单质为液态,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
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【题目】按要求回答下列问题
(1)常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7。NaHSO3的水解平衡常数Kh=________,其溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2(I2能氧化+4价的硫),则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃时,向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的c(H+)为________;当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化,已知
,lg 7.7=0.9)
(3)量取10.00 mL密度为1.13 g·mL-1的H2O2溶液至烧杯中稀释,冷却后转移至250 mL容量瓶中,加水定容,摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样,重复滴定三次,平均耗用1 mol·L-1KMnO4标准溶液11.30 mL,则
①滴定到达终点的现象___________________________________________
②原H2O2溶液中H2O2的质量分数为________。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是_______(用必要的化学用语和相关文字说明).
(2)相同条件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).
(3)均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示.
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__,导致pH随温度变化的原因是___________________;
②20℃时,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.
(4)室温时,向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________.
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【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:
已知:①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应:。
(1)生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
(2)B的结构简式是_______;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是_______。
(3)D+G→H的化学方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______(任写一种)。
(5)已知:乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的生成物是___________;
(2)该反应的化学反应方程式为_____________;
(3)到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________;
(4)若达到平衡状态的时间是4 min,N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol·L-1·min-1,则此容器的容积V=____________L。
(5)达到平衡状态时,反应物的转化率为____________;
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【题目】LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是/
燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是
A. 电池总反应为:
B. 电池放电过程中,从B极区向A极区移动
C. 电池放电过程中,B极区pH减小,A极区pH增大
D. 要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的A极相连
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
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【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入2 molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡,用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.达到平衡时,CO的转化率为75%
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氩气,反应速率减小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
(2)已知:I.CO的燃烧热为△H=-283.0kJ·mol-1
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)
CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积
C.减少水量 D.选用适当的催化剂
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,则充电时的阳极反应式为_______。
(4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数:b点>a点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(s)2Z(g)增大压强时,对反应产生的影响是
A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动
D. 正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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