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    【题目】在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是

    A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

    B. Ba2+、K+、OH-、NO3-

    C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

    D. Na+ 、Ca2+、Cl -、CO32-

    【答案】A

    【解析】

    强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除Cu2＋、MnO4－等有色离子，结合离子反应是否发生复分解反应、氧化还原反应等分析．

    A、四种离子间不反应，也不与氢离子反应，无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；

    B、OH－与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；

    C、Cu2＋为有色离子，故C错误；

    D、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；

    故选A。

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    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

    时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2.0

    1.83

    1.7

    1.6

    1.6

    H2

    6.0

    5.49

    5.1

    4.8

    4.8

    NH3

    0

    0.34

    0.6

    0.8

    0.8

    ①0~2 h内，v(N2)=____________。

    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=___(mol/L)2。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

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    A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数

    B.同种原子内的质子数相同

    C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子

    D.原子是最小的粒子

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    （2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；

    （3）写出下列转化的化学方程式

    ①A→B：__________________；

    ②C→D：___________________________；

    ③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。

    （4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。

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    A. 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

    B. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

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    ②______________________________________，

    ⑤__________________________________________。

    (3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

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