[题目]某溶液中可能存在Fe3+.Fe2+.I-.HCO.Cl-.NO六种离子中的几种.进行下列实验:①取少量溶液滴加KSCN溶液.溶液呈红色,②另取少量原溶液滴加盐酸.溶液的棕黄色加深.据此可以推断.该溶液中一定大量存在的阴离子是( )A. I- B. HCO C. Cl- D. NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是(　　)

A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO

【答案】D

【解析】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定含Fe3+；则I-、HCO3-与其反应，一定不能存在；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深，则含Fe2+、NO3-，在酸性条件下发生氧化还原反应使Fe3+浓度增大，即一定含Fe3+、Fe2+、NO3-，一定不含I-、HCO3-，可能含Cl-，则溶液里一定含有的阴离子为NO3-，故答案为D。

练习册系列答案

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A.第i步反应为CO2＋H2＝CO＋H2O

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（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度____________。（选填“更大”、“更小”或“相同”）

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________

（4）下列说法正确的是__________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

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I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是__(填序号)。

A.N2和H2的转化率相等

B.反应体系密度保持不变

C.保持不变

D.=2

②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点__D点。

③C点H2的转化率为__；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：v(A)___v(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为__。反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为__L。

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温度/℃	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

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