【题目】电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（ ）
A.右极为阳极，左极为阴极
B.电子从左极经电解液流入右极
C.每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O
【答案】D
【解析】
由装置图可知，若铁为阳极，则阳极电极方程式有Fe-2e-═Fe2+和2H2O-4e-═O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，据此分析解答。
A．该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，故A错误；
B．电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，故B错误；
C．每产生1 mol O2，根据电极反应，Mne=Mn+（M代表金属）和2H2O4e=O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4 mol，转移电子数大于4NA，故C错误；
D．根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe2e=Fe2+和2H2O4e=O2↑+4H+，并且二价铁还被放出的氧气氧化成三价铁，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；
答案选D。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.常温常压下，1.5g甲基(-CH3)中含有的电子数为NA
B.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA
C.常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
D.0.lmol环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO
、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是( )
A. I－ B. HCO C. Cl－ D. NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A~F的转化关系如下图所示。已知A在标准状况下的密度为1.25gL—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。
请回答：
（1）A中官能团名称为________。
（2）C→D的反应类型是_________。
（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。
（4）下列说法正确的是______。
A．A和B都能使酸性KMnO4褪色
B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D．推测有机物F可能易溶于乙醇
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【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A.图I中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.图II中：收集氯气
C.图IV中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应
D.图III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液
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【题目】查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色) 、Cr(OH)4-(绿色) 、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如右图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，其作用为__________（用离子方程式表示）．
②反应池中用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为________．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子的先后顺序是____________。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Cr3+ | 6.0 | 8.0 |
（3）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑，Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是__________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是__________ g。
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【题目】乙苯和二氧化碳反应生成苯乙烯的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)（ ）
A.10.6g乙苯中所含的极性共价键数目为1.0NA
B.增加二氧化碳的浓度，可能提高苯乙烯的产率
C.状态1到状态2有氧氢键形成
D.标准状况下，10.4g苯乙烯中所含的电子数目为4.0NA
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【题目】“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯B中能观察到的现象有____________________。
(2)通过该实验可得出的结论是_________________________________。
(3)本装置的优点是_______________________________________________。
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