Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：E > C

B.A与C形成的10电子分子电子式：

C.A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键

D.简单离子半径大小：E > D > C

Answer 1

【答案】C

【解析】

B原子的最外层电子数是电子总数的，可知B为碳；A与B能形成10电子分子，可知A为氢；化合物溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体，可知D为铝，E为硫；通过C与E同主族，可知C为氧。

A.选项同族非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A选项错误；

B.选项中H2O为共价化合物，其电子式：，故B选项错误；

C.A与B形成的18电子分子为C2H6，含有极性共价键、非极性共价键，故C选项正确；

D.判断离子半径的一般分析方法，一看电子层数，二看核电荷数，三看核外电子总数，O2-与Al3+电子层数都是两层，核电荷数氧元素小于铝元素，所以离子半径O2->Al3+，S2-> O2-，故D选项错误；

故答案选C。