Question

【题目】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A.化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

B.CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C.体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

D.逆反应速率υ逆：υ逆(状态Ⅰ)＞υ逆(状态Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、状态II、III温度相同，K(状态II)=K(状态III)，根据图像，升高温度，平衡时c（CO2）减小，平衡正向移动，K增大，K(状态I) <K(状态III)，故A错误；

B、状态Ⅰ、III所在曲线是通入0.1molCO2，根据图像，升高温度，平衡时c（CO2）减小，平衡正向移动，故α（状态I）<α（状态III），状态Ⅱ所在曲线是通入0.2molCO2，状态II、III温度相同，状态II相当于在状态III的基础上加压，增大压强，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，α(状态Ⅱ)<α(状态III)，故B错误；

C、状态III所在曲线是通入0.1molCO2，状态Ⅱ所在曲线是通入0.2molCO2，状态II、III温度相同，状态II相当于在状态III的基础上加压，将体积缩小为原来的一半，增大压强，若平衡不移动，则浓度为2倍，而增大压强，平衡逆向移动，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故C正确；

D、温度越高，反应速率越快，υ逆(状态Ⅰ)<υ逆(状态Ⅲ)，故D错误；

答案选C。