Question

【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

A.900℃，该反应的平衡常数K<1

B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 因为正反应为放热反应，所以将温度从850℃升高到900℃，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K<1，A正确；

B. 850℃达到平衡时，通入CO，平衡正向移动，但CO转化率将减小，B错误；

C. 850℃时，该反应反应前后气体系数之和相等，可用物质的量代替物质的量浓度计算，若x=5.0，浓度商Qc=>1，平衡逆向移动，C正确；

D. 850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足最小值为0，

达平衡时的数值为最大极限值，平衡时K=，x=3，从而得出x的取值范围为

0≤x<3，D正确。

故选B。