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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

    B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

    C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

    D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为，则生成1mol水放出的热量为

    【答案】B

    【解析】

    A. 滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，所以要量取25.00mL液体可选取移液管、滴定管，不可选用量筒，A项错误；

    B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，B项正确；

    C. 分液时，上层液体从上口倒出，为防止产生杂质，下层液体从下口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，C项错误；

    D. 此实验中盐酸和NaOH反应生成水的物质的量不一定是1mol，因此无法计算生成1mol水所放出的热量，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

    Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

    常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.2

    2.7

    4.7

    完全沉淀时的pH

    x

    3.7

    6.7

    (1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

    (2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

    (3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

    Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

    (1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

    (2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。

    沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________填化学式，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。

    请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。

    向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。

    煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为，则产品中物质C的质量分数为________。

    将提纯后纯净的物质B与以物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列说法不正确的是（ ）

    A.900℃，该反应的平衡常数K<1

    B.850℃达到平衡时，通入CO，CO转化率将增大

    C.850℃时，若x=5.0，则起始时平衡向逆反应方向移动

    D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则应满足0≤x<3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）盛装MnO2的仪器名称：_____

    （2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

    （3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

    （4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

    a．Na2S溶液b．Na2SO3溶液c．Na2SO4溶液

    （5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

    （6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

    ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

    ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

    ③S2-比Cl-还原性强；

    ④HCl比H2S稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖

    B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

    D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。

    反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

    （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

    （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

    （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

    A.500ml B.1000ml C.2000ml

    （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬酸铅用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。

    (1)中Cr的化合价为________________。

    (2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：的平衡常数________________。

    (3)铬渣铬主要以形式存在，同时含有、等杂质是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。

    高温焙烧得到的产物含有和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。

    高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。

    除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。

    现通过以上流程处理的铬渣，得到产品，则铬渣中的质量分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

    (2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

    (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

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