Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出①原子结构示意图_______________

(2)在这些元素中，金属性最强的元素是_______，(填元素符号)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________(填元素符号)

(3)⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：________________

(4)⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________

(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________ 。

Answer 1

【答案】 K Cl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

结合元素周期表的结构可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，据此解答。

(1)①为N，其原子结构示意图为：，故答案为：；

(2)根据同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱，金属性最强的为⑩K，元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是⑧(Cl)，故答案为：K；Cl；

(3)⑤为Al，最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，⑧为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)⑤的单质即Al，③的最高价氧化物对应水化物即NaOH，Al和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则该元素原子核外电子总数=2+4=6，该元素为C，与⑦形成AB2型化合物即CS2，用电子式表示CS2形成过程如下： →，故答案为：。