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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，4.48LCH3C1中所含原子数为NA

    C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA

    D. 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据化学反应3Fe+2O2Fe3O4，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol ，完全反应时转移电子数为8/3×0.1mol×NAmol-1=0.8/3NA，A项错误；B.在标准状况下，44.8L一氯甲烷的物质的量为2 mol，所含原子数为10NA，B项错误；C.pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1 mol/L，则1LpH=1的硫酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA，C项错误；D.氨气和HCl气体混合后恰好发生反应生成氯化铵固体，无气体剩余，D项错误。答案选B。

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    （1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

    （2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

    （3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

    （4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

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    ①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

    A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

    ②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

    CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。

    （3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    3

    0

    该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    p>（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

    （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。

    （3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

    （4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

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    C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、SO42-、Cl-

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