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    【题目】二环[1，1，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 该化合物的二溴代物有4种

    B. 每1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2

    C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应

    D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

    【答案】D

    【解析】

    A．两个溴原子在相同的碳原子上有1种，两个溴原子在不同的碳原子上有3种，二溴代物共有4种，故A正确；

    B．分子式为C4H6，如能加成反应生成1molC4H10，则需2molH2，故B正确；

    C．该分子中含有饱和碳原子，可以发生取代反应，该化合物能够在氧气中燃烧，能够发生氧化反应，故C正确；

    D．该分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有碳原子不可能处于同一个平面，故D错误；

    答案选D。

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    【题目】锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

    A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+

    B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

    C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

    D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

    (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________。

    (2)滤渣1的化学式为__________________。

    (3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。

    (4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

    ①D中收集的气体是_________________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。

    a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）等质量的二氧化硫和二氧化碳，它们的物质的量之比___，所含原子数之比为___，同温同压下的密度之比为___。

    （2）有氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量之比为___。

    （3）3.22g的Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100个分子中含有1个Na+，则需要水的质量为___。

    （4）同温同压下某容器充满氮气重64g，充满氦气重52g，现在充满某气体重66g，则该气体的摩尔质量为___。

    Ⅱ.（1）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）。

    生成物M的化学式为___ ；若发生转移的电子数目4mol时，参加反应的H2O2的质量为___。

    （2）在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___，氧化产物与还原产物物质的量之比是___，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___，若有36.5gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为___。

    （3）2.3g的金属钠，在干燥的空气中被氧化后得到固体的质量为3.5g，则反应后固体中氧化钠的质量为___。

    （4）配平下列方程式并用单线桥表示电子的转移（不需写出配平过程）___

    Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是

    A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

    B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代

    C. 门捷列夫预言的“类铝” 镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

    D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

    请回答下列问题：

    （1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

    A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

    D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    （2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

    滴定次数

    待测液体积
    (mL)

    标准KMnO4溶液体积(mL)

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    25.00

    0.50

    20.40

    第二次

    25.00

    3.00

    23.00

    第三次

    25.00

    4.00

    24.10

    ①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

    ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

    （3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。

    难溶物

    AgCl

    AgBr

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    浅黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.77×10－10

    5.35×10－13

    1.21×10－16

    1.12×10－12

    1.0×10－12

    A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B. 该反应的逆反应为吸热反应

    C. 平衡常数：KM＞KN D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

    下列有关说法不正确的是

    A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

    B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

    C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国内最新研究，实现CO2的固定和储能的多功能电化学反应装置，如图所示。该装置充放电过程并不完全可逆，即充电过程C不参与反应。放电过程反应方程式为：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，下列叙述正确的是

    A. 放电过程正极反应式为4Li++3CO2+4e－=2Li2CO3+C

    B. 若放电过程转移电子物质的量为0.2mol，理论上可以固定C的质量为1.2g

    C. 充电过程B电极为阴极，发生氧化反应

    D. 可用 LiClO4水溶液代替LiClO4-DMSO

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