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【题目】.1)等质量的二氧化硫和二氧化碳,它们的物质的量之比___,所含原子数之比为___,同温同压下的密度之比为___

2)有氢原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为___

33.22gNa2SO4·10H2O溶于水中,要使每100个分子中含有1Na+,则需要水的质量为___

4)同温同压下某容器充满氮气重64g,充满氦气重52g,现在充满某气体重66g,则该气体的摩尔质量为___

.1)油画所用颜料含有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗,若用双氧水H2O2来清洗,则可将PbS变成PbSO4,从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M(已配平)。

生成物M的化学式为___ ;若发生转移的电子数目4mol时,参加反应的H2O2的质量为___

2)在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是___,氧化产物是___,氧化产物与还原产物物质的量之比是___,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___,若有36.5gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为___

32.3g的金属钠,在干燥的空气中被氧化后得到固体的质量为3.5g,则反应后固体中氧化钠的质量为___

4)配平下列方程式并用单线桥表示电子的转移(不需写出配平过程)___

Cu+HNO3()=Cu(NO3)2+NO↑+H2O

【答案】1116 1116 1611 1217 34.2g 32g/mol H2O 68g KMnO4 Cl2 52 15 35.5g 1.55g

【解析】

.1)根据n==及同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比计算;

2)根据n=及物质结构分析;
3)要使每100个水分子中溶有1Na+,则水与钠离子的物质的量之比为1001,注意水部分来自晶体;

4)同温同压下,相同容积时,气体的物质的量相同;令气体的物质的量为n,容器质量为m,根据容器充满氮气与He的质量,列方程计算nm的值;根据M=可计算气体的摩尔质量,据此计算气体的相对分子质量;

.1PbS+4H2O2=PbSO4+4M中,由质量守恒定律得出M的分子式;结合氧化还原反应的规律分析作答;

2)根据氧化还原反应的规律作答;

3)得到固体为氧化钠和过氧化钠的混合物,根据元素守恒列出关系式分析;

4)结合电子转移数守恒作答。

.1)设二氧化硫和二氧化碳的质量均为m,则各自的物质的量分别为 ,故其物质的量之比为=1116;所含原子数之比为=1116;同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比为64:44=1611,故答案为:111611161611

2)设甲烷和氨气(NH3)的氢原子数均为a,则其分子的物质的量之比为=34,故其质量之比为(316):(417)= 1217,故答案为:1217

3nNa2SO410H2O==0.01molnNa+=0.02mol,则水的总物质的量为0.02mol×100=2mol,其中晶体含结晶水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol,则需加水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol,所以水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g,故答案为:34.2g

4)令气体的物质的量为n,容器质量为m,则:m+n×28g/mol=114gm+n×4g/mol=102g,联立方程解得n=0.5molm=100g,充满气体后的质量为116g,所以气体的质量为116g100g=16g,物质的量为0.5mol,气体的摩尔质量为=32g/mol,故答案为:32g/mol

.1PbS+4H2O2=PbSO4+4M中,由质量守恒定律可知,MH2O,故答案为:H2O
1mol H2O2反应转移2mol电子,所以转移的电子数目4mol时,参加反应的H2O2的质量为2mol 34g/mol=68g,故答案为:68g

2)在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中, Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,高锰酸钾是氧化剂,氯化锰是还原产物;氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化氢是还原剂,氯气是氧化产物,故氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2;根据方程式可知16mol氯化氢参加反应其中作还原剂的是10mol,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5;根据关系式10HCl(被氧化) 5Cl2可知,若有36gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为=35.5g,故答案为:5:21:535.5g

3)钠的物质的量为0.1mol,若生成物全为Na2O,其质量为0.05mol×62g·mol-1= 3.1g3.5g;若生成物全为Na2O2,其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g3.5g;故其生成物为Na2ONa2O2的混合物,设生成的Na2OxmolNa2O2ymol,则有62x+78y=3.5g①,x+y= =0.05mol②,联立方程解得x=y=0.025mol,反应后固体中氧化钠的质量为0.025mol×62g·mol-1=1.55g,故答案为:1.55g

4)该反应中元素的化合价的变化为:HNO3→NO,氮元素由+5→+2价,一个氮原子得3个电子,硝酸作氧化剂;Cu→Cu(NO3)2,铜元素由0→+2价,一个铜原子失2个电子;所以其最小公倍数为6,一氧化氮的计量数为2,铜的计量数为3,然后再根据原子守恒配平方程式可得化学方程式为:

练习册系列答案
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【题目】在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH,下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有(  )

NH4Cl固体 ② NaOH溶液 ③ HCl CH3COOH溶液 ⑤ AlCl3固体

A. B. C. D.

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【题目】.某学生用 0.100 mol·L-1 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸, 其操作可分解为如下几步:

A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;

B. 2~3

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____

(2)上述 A 步骤操作之前若先用待测溶液润洗锥形瓶则滴定结果_________(偏高”“偏低不变”)。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果_____(偏高”“偏低不变”)。

.测血钙的含量时可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体,反应生成 CaC2O4 沉淀将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4 溶液。

(1)写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式_____________

(2)判断滴定终点的方法是_________

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____g·mL-1

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【题目】Ⅰ.A,B,C分别代表三种不同的短周期元素,A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

(1)若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是__

(2)当n=2时,B与C形成的晶体属于__晶体,当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为__,微粒间的作用力是__

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

(3)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4],CO分子中C原子上有一对孤对电子,C,O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为__,与CO互为等电子体的离子为__(填化学式)。

(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,镓的基态原子的电子排布式是_______________,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是_____________________

(5)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是__

a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形 c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某Na2CO3 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中与-1gc(Ba2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是

A. 该溶液中<

B. BDE三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C. ABC三点对应的分散系中,A点的稳定性最差

D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH)+c(Cl)

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【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

A. 分散系的分类:

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分

C. FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体

D. 如图所示是树林中的晨曙,该反应与丁达尔效应有关

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【题目】二环[110]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 该化合物的二溴代物有4

B. 1mol该化合物反应生成1molC4H10需要2molH2

C. 该化合物能够发生取代反应和氧化反应

D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面

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【题目】甲醇是重要的化工原料,在有机合成中具有广泛应用。

I(1)用甲醇制取甲胺的反应为 H

已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C―O

H―O

N―H

C―N

键能/kJ·mol-1

351

463

393

293

则该反应的H=__________kJ·mol-1

.一定条件下,将2mol CO6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应

主反应: H<0 Ⅰ

副反应: H<0 Ⅱ

反应到t min时,达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示:

(2)图中a___b(大于小于”)。图中Y轴表示温度,其理由是__________

(3)若反应II的平衡常数K值变小.则下列说法中正确的是___________(填序号)

A.平衡均向正反应方向移动

B.平衡移动的原因是升高了温度

C.达到新平衡后,φ(CH3OH)减小

D.容器中φ(CH3OCH3)增大

(4)平衡时,MCH3OH的体积分数为12.5%,c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1,则此时CO的转化率为________;用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应的平衡常数K=___________(用分数表示)

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【题目】(1)明矾净水原理___________________________________(离子方程式表示)胶体具有________________性。

(2)25℃时,将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为___________

(3)NH4Cl溶液显______________(填酸性”、“中性碱性),理由是_________(用离子方程式或必要的文字说明).

(4)NaHCO3溶液中,下列表述正确的是_______

A.c(Na+ + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH

B. c(OH)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32)

C.c(OH)= c(HCO3)+ c(H+)+c(H2CO3

D.c (Na+)= c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3

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