Question

【题目】Ⅰ．A，B，C分别代表三种不同的短周期元素，A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是__；

（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于__晶体，当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为__，微粒间的作用力是__；

Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__，与CO互为等电子体的离子为__（填化学式）。

（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，镓的基态原子的电子排布式是_______________，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_____________________。

（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是__。

a．直线形；三角锥形 b．V形；三角锥形 c．直线形；平面三角形 d．V形；平面三角形

Answer 1

【答案】σ 水分子之间存在氢键 分子晶体 sp3 共价键 C≡O CN﹣ 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高 d

【解析】

Ⅰ、A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；

Ⅰ、A，B，C分别代表三种不同的短周期元素．C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；（1）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为1s电子与2p电子成键，属于σ键；由于水分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它元素氢化物；（2）当n=2时，则B为碳元素，与氧元素形成的CO、二氧化碳都属于分子晶体；当n=3时，则B为Si元素，与氧元素组成SiO2，二氧化硅属于原子晶体，Si原子以氧原子之间形成4个Si﹣O键，Si采取sp3杂化，微粒间作用力为共价键；Ⅱ、（3）C，O原子都符合8电子稳定结构，C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键，C原子与氧原子之间形成三键，结构式为C≡O；与CO互为等电子体的离子为CN﹣；（4）镓是31号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga失去1个电子后电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；（5）H2Se中心原子Se价层电子对数=2+=4，孤电子对数为2，为V形；BBr3中心原子B原子的价层电子对数=3，不含孤对电子，为平面正三角形。