Question

【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①﹣⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_____（填序号）

（2）反应⑤的化学方程式为_______________________________________

（3）甲与B反应的离子方程式________________________________________

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是____________________________________

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，A体现的性质为_____________________________________

Answer 1

【答案】①⑤ 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ 先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 氧化性、还原性

【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此分析解答。

根据以上分析可知甲为Na，乙为氧气，A为Na2O2，B为H2O，C为NaOH，D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3，F为FeCl2，G为FeCl3，则

（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故既属于氧化还原反应又属于化合反应的是①⑤；

（2）反应⑤的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）甲与B反应即钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。

（4）将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，因此观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3+8Na++O2↑。所以根据生成物有氢氧化铁和氧气可知过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，则过氧化钠体现的性质为氧化性、还原性。